225℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是( ) A.BOH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 01:04:15
225℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是( ) A.BOH溶于水,
为什么A不对
25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是( )
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
为什么A不对
25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是( )
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
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选B
浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11,所以HA是强酸,BOH溶液是弱碱
A.电离方程式中应可逆号
B.电荷守恒,pH=7,C(H+)=C(OH-) 所以则c(A—)=c(B+)
C.BA溶液是强酸弱碱盐溶液,呈酸性,所以C错误
D.BOH是弱碱,稀释100倍时,PH变化不能为2单位,所以D错误
浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11,所以HA是强酸,BOH溶液是弱碱
A.电离方程式中应可逆号
B.电荷守恒,pH=7,C(H+)=C(OH-) 所以则c(A—)=c(B+)
C.BA溶液是强酸弱碱盐溶液,呈酸性,所以C错误
D.BOH是弱碱,稀释100倍时,PH变化不能为2单位,所以D错误
225℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是( ) A.BOH
25℃时,浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11.下列说法正确的是( )
浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断,
关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所
由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱?
0.1mol/L某一元酸HA溶液的PH不等于1与BOH混合的
由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么(25度)
由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么(25度)
常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH>1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶