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将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/24 20:27:15
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
我明天早上要交的作业
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
250*1.1*5%=13.75g,13.75/98=0.14mol
（1）0.14/0.25=0.56mol/L
（2）0.14mol硫酸,生成0.14mol氢气
体积为0.14*22.4=3.14L
（3）生成0.14mol硫酸铁
0.14/0.4=0.35mol/L
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是? 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应 将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应 将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此 将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求 100ml密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸与500ml的水充分混合后,求所得稀硫酸的溶质质量分数为多少? 将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的 配制50mL溶质质量分数为40%、密度为1.3g/cm³的硫酸溶液,