搜搜做题作业网将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/24 22:37:42
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
(1)
m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25g
n(H2SO4)=41.25/98=0.42mol
c(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L
(2)
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1 1 22.4
0.42 x y
x=0.42mol
y=22.4*0.42=61.6L
所以生成H2的体积=9.4L
(3)
将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L
m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25g
n(H2SO4)=41.25/98=0.42mol
c(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L
(2)
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1 1 22.4
0.42 x y
x=0.42mol
y=22.4*0.42=61.6L
所以生成H2的体积=9.4L
(3)
将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是?
将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应
将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸 硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应
将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此
将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2
将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求
100ml密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸与500ml的水充分混合后,求所得稀硫酸的溶质质量分数为多少?
将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的
配制50mL溶质质量分数为40%、密度为1.3g/cm³的硫酸溶液,