将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/10 04:08:21

将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2SO4 的物质的量浓度（2）生成H2的体积（3）将生成的硫酸亚铁配成400ml 溶液,此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少?
PS：

(1)根据公式c=1000pw/M
得：c(H2SO4)=1000*1.1*24.5%/98=2.75mol/L
(2)n(H2SO4)=2.75*0.25=0.6875mol
H2SO4---------H2
1mol 22.4L
0.6875mol V(H2)
V(H2)=0.6875*22.4/1=15.4L
(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.6875mol
c=n/V=0.6875/0.4约=1.72mol/L

将250ml,密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为24.5%的硫酸中适量铁屑充分反应.计算（1）此硫酸中H2 将250mL密度为1.1g/立方厘米,质量分数为24.5%的硫酸中加适量铁屑充分反应,计算:此将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为19.6%的硫酸与适量的铁充分反应.生产H2的体积,铁屑的质量分别是? 将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应求H2的体积将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为5%的硫酸与适量的铁充分反应 250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：将密度为1.05g/cm3、质量分数为14%的稀硫酸溶液250mL与足量的铁屑充分反应.计算：（1）硫酸溶液中的氢离子的将密度为1．05 g／cm3、质量分数为14％的稀硫酸溶液250 mL与足量的铁屑充分反应.试计算:(1)硫酸溶液中H 将25ml密度为1.1g负三次方厘米的硫酸硫酸的质量分数为0.15和适量铁充分反应将250ml密度为1.05g/cm3的质量分数为14%的硫酸跟足量的铁屑充分反应,求 .200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算: