2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 08:22:27
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是
A只有氧化钠B只有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是
A只有氧化钠B只有过氧化钠C氧化钠和过氧化钠
![2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...](/uploads/image/z/2510204-68-4.jpg?t=2.3g%E7%BA%AF%E5%87%80%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%E5%9C%A8%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B03.5g%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E7%94%B1%E6%AD%A4%E5%88%A4%E6%96%AD%E5%85%B6%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%98%AF+A%E5%8F%AA%E6%9C%89%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0B%E5%8F%AA%E6%9C%89%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96...)
用极限法解决
假设全是Na2O 那么0.1molNa能生产0.05molNa2O,质量3.1g,如果全是Na2O2,质量3.9g
现在生成物的质量在3.1和3.9g之间,所以肯定是两者共存 答案C
假设全是Na2O 那么0.1molNa能生产0.05molNa2O,质量3.1g,如果全是Na2O2,质量3.9g
现在生成物的质量在3.1和3.9g之间,所以肯定是两者共存 答案C
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其产物是 A只有氧化钠B只有过氧化...
2.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此判断其氧化产物为?
4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体.由此可判断其氧化产物是
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体.由此可判断其氧化物成分有两种.其各自质量是
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是( )
纯净金属纳2.3g,在干燥空气中被氧化后可得到3.5g固体,由此可判断氧化产物为:(写出计算步骤)
2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
2.3克纯金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5克固体,则其氧化物为
4.6克金属钠在干燥的空气中被氧化得到7克固体,则氧化产物为?麻烦说明过程.
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此可以判断其产物为()
2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应,可得3.5g固体,据此判断其产物为____?