将足量铁投入200mol浓硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,生成

Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1：1：1：1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应

5.6g的铁是0.1mol,100ml2mol/L的稀H2SO4为0.2molFe+H2SO4==FeSO4+H2稀硫酸过量,因此：2、H2SO4的反应速率为0.5mol/（l·min）3、硫酸亚铁为

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

Fe+2H+==Fe2++H2（1）11.2gFe是0.2mol.所以需要的氢离子物质的量为0.4mol,硫酸的物质的量为0.2mol,所以浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L（2）根据方程式生

不能.即使不计反应物损耗,绝大多数有机反应也不可避免地会发生副反应,不能完全反应只得到你想要的产物.

(1)KClO3的分解率.混合物氯元素恰好全部转化为Cl2KClO3+5KCl+3H2SO4由此公式知KClO3的量与KCl的量之比为1:5,1molKClO3分解出1molKCl,所以分解的KClO

5.6g铁粉的物质的量为：5.656=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率=0

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

因为形成了Cu(OH)2沉淀啊,同时还放除了H2,溶液质量减少了增加的Na的质量明显太少.

设反应掉的浓硫酸的物质的量是xCu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O126.4/64x1:2=6.4/64：x,解得x=0.2mol所以反应掉的浓硫酸的物质的量是0.2mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

Fe2O3+6H+---->2Fe3++3H2O2Fe3++Fe---->3Fe2+Fe+2H+---->Fe2++H2

2Na+2H2O=2NaoH+H2可以知道水获得的电子是水成为氢气,根据系数关系na转移的电子全部让水获得就知有0.1mol的电子让水获得

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,

6.5gZn就是0.1mol,与足量的稀硫酸反应会生成0.1mol氢气,换算成标准状况的体积就是0.1乘以22.4,等于2.24升

前期Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O2mol硫酸对应的是2个电子后期变成了稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol硫酸对应2个电子

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

6NaH+6H2O+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3沉淀符号+6H2+3Na2SO4