某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/12 16:52:54

组序	加入锌的质R/g	硫酸溶液体积/mL	生成硫酸锌的质量/g
1	1.30	40．O	3.20
2	2.60	40．O	x
3	3.90	40．O	9.60
4	5.20	40．O	10.6
5	6.50	40．O	y

（1）表格中x=______g、y=______g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是______（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.10g•mL^-1，列式计算硫酸的质量分数．

（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=
2.6g
1.3g×3.2g=6.4g．
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161
x       10.6g

65
161＝
x
10.6g
x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；故答案为：6.40、10.6
（2）当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；第4次实验硫酸完全反应，锌有剩余；当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组
（3）设生成10.6g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98    161
    y     10.6g

98
y＝
161
10.6g
   y=6.45 g
硫酸的质量分数为：
6.45g
40ml×1.10g/ml×100%=14.7%
答：硫酸的质量分数为14.7%

某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：某学生在课外活动中用一定量的金属镁和稀硫酸反应来制取氢气,所做的五次实验结果记录如下表：某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差 32．用锌片与稀硫酸反应制H2 ,每次实验结果记录如下：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成.分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所作5次实验结果的记录如图（假设每次实验所得氢气全部被收集为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：在测定液体密度时，某同学测出了液体的体积，容器和液体的总质量，实验共做了三次；记录结果如下表：