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稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合的离子浓度分析

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 01:35:49

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，请列举OH-,Na+,H+,CH3COO-四种离子浓度大小顺序的所有可能性（8中）我基础不是很好，希望老师讲细点，有逻辑的列举所有可能谢谢！！

稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合的离子浓度分析

解题思路：我们可以用一种变化的角度来分析。就是向一定量NaOH溶液中逐滴加入稀CH3COOH，随着CH3COOH的不断增加至大大过量的过程，探讨离子间浓度关系。
解题过程：
我们可以用一种变化的角度来分析。就是向一定量NaOH溶液中逐滴加入稀CH3COOH，随着CH₃COOH的不断增加至大大过量的过程，探讨离子间浓度关系。
具体如下：
1、当向NaOH溶液中逐滴加入极少量稀CH₃COOH时，CH₃COOH完全反应，得到很少的CH₃COO^-，而OH^-,Na⁺大大过量，H⁺则因反应剩余极少量（接近于0）。关系为：Na⁺> OH^-> CH₃COO^-> H⁺
2、稀CH₃COOH慢慢增加，CH₃COO^-也就增加，OH^-则不断减少，某一时候，CH₃COO^- =OH^-。此时：Na⁺> OH^-= CH₃COO^-> H⁺
3、此时，再增加一点点稀CH₃COOH，就会存在关系： OH^- >CH₃COO^-。此时：Na⁺>CH₃COO^- >OH^- > H⁺。以上NaOH过量，溶液为碱性。
4、若继续增加稀CH₃COOH，CH₃COO^-也就继续增加，某一时候，就会存在关系：Na⁺=CH₃COO^-。此时：Na⁺=CH₃COO^- >OH^- = H⁺。溶液为中性。
5、此时，若再增加一点点稀CH₃COOH，稀CH₃COOH就会过量而电离。存在关系： CH₃COO^- >Na⁺。此时： CH₃COO^- > Na⁺> H⁺>OH^- 。以下NaOH少量，溶液为酸性。
6、若继续增加稀CH₃COOH，CH₃COO^-和H⁺也就继续增加，某一时候，就会存在关系：H⁺= Na⁺。此时：CH₃COO^- > Na⁺= H⁺>OH^-。
7、若继续增加稀CH₃COOH，某一时候，就会存在关系：H⁺> Na⁺。此时：CH₃COO^- > H⁺> Na⁺>OH^-。
从浓度大小关系来看，应该有以上几种。以上我均用离子符号表示了浓度。
如有问题，继续讨论。祝进步！
最终答案：略

稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合的离子浓度分析 PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合,其中离子浓度常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pH 【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为：常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　） BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式,还有CH3COOH溶液与NaOH溶液的等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性将等体积的NaoH与Ch3cooH（醋酸）混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系? 相同浓度的CH3COOH 和NaOH溶液等体积混合溶液成碱性?为什么? 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7 PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系