常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 16:19:22
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
A. pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C. pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
A. pH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B. pH<7且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C. pH>7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. pH>7且c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
A.根据溶液的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7,则有c(H+)=c(OH-),则溶液中应存在c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故A错误;
B.pH<7,说明醋酸过量,则可存在c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故B正确;
C.pH>7,说明溶液呈碱性,溶液存在电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正确;
D.pH>7,说明溶液呈碱性,如NaOH过量,可存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正确.
故选A.
B.pH<7,说明醋酸过量,则可存在c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故B正确;
C.pH>7,说明溶液呈碱性,溶液存在电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故C正确;
D.pH>7,说明溶液呈碱性,如NaOH过量,可存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正确.
故选A.
常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( )
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH
常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7
常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液离子pH
化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
常温时,将aL 0.1mol/L NaOH溶液与 bL 0.1mol/L CH3COOH溶液混合.
常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体
将等体积的NaoH与Ch3cooH(醋酸)混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系?
为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
1、 常温下把CH3COOH滴入NaOH溶液中,当溶液的pH=7时,溶液中( )