1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 19:27:02

1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?
2、纯锌与浓硫酸反应,不纯的锌与浓硫酸反应,比较二者的反应速率.说明为什么?
3、氨气与硫酸的反应方程.

1.H2SO4、HCl、CH3COOH
因为H2SO4是二元酸,是强酸,电离出2倍的H+,所以酸性最强.
HCl是一元酸,是强酸,酸性次之.
CH3COOH一元酸,是弱酸,大部分未电离,酸性最弱,pH最高.
2.应该是稀硫酸.
不纯的锌快,因为不纯的锌可以形成原电池,电化学反应速率比化学反应速率快.
3.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是? 0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序 0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是, 4mol/L醋酸钾0.2mol/L盐酸等体积混合离子浓度由大到小顺序是?溶液中醋酸的浓度和醋酸根浓度的关系,为什么. 将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是常温下,五种溶液.1 PH=1的稀硫酸.2 0.1mol/l的稀硫酸.3 PH=1的盐酸 .4 PH=1的醋酸溶液.5 现有浓度为0.1mol/L的盐酸30mL、硫酸20mL、醋酸50mL,它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是（） 1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么? 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是（）A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol