0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 07:39:09
0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
CH3COOH>HCl>H2SO4
50mL的0.1mol/L的酸、碱,浓度都是n=cV=0.1*0.05=0.005mol
因为硫酸是二元酸,所以反应后有H+剩余,pH是最小的.
醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解生成OH-导致溶液显碱性.
HCl是完全反应的,是中性的.
再问: 那这道题如果问看反应的多少,是醋酸反应的最少,而硫酸和盐酸反应的一样多吗?
再答: 不是,是硫酸反应的最少,醋酸和盐酸是一样的。
再问: 为什么是这样呢?醋酸不是弱电解质吗?电离不出那么多的氢离子,而盐酸和硫酸是强电解质,电离出一样多的氢离子
再答: 错的。 醋酸虽然是弱酸,但是反应中H+被消耗,醋酸会不断电离补充H+,最后反应完全。 H2SO4是二元酸,消耗的最少,HCl和CH3COOH都是一元酸,消耗的是一样的。
50mL的0.1mol/L的酸、碱,浓度都是n=cV=0.1*0.05=0.005mol
因为硫酸是二元酸,所以反应后有H+剩余,pH是最小的.
醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解生成OH-导致溶液显碱性.
HCl是完全反应的,是中性的.
再问: 那这道题如果问看反应的多少,是醋酸反应的最少,而硫酸和盐酸反应的一样多吗?
再答: 不是,是硫酸反应的最少,醋酸和盐酸是一样的。
再问: 为什么是这样呢?醋酸不是弱电解质吗?电离不出那么多的氢离子,而盐酸和硫酸是强电解质,电离出一样多的氢离子
再答: 错的。 醋酸虽然是弱酸,但是反应中H+被消耗,醋酸会不断电离补充H+,最后反应完全。 H2SO4是二元酸,消耗的最少,HCl和CH3COOH都是一元酸,消耗的是一样的。
0.1mol/l的盐酸,硫酸,醋酸各50ml,分跟同浓度,同体积的NaOH溶液反应后,溶液的ph由大道小的顺序是,
0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序
在0.1mol/L H2S中加入同体积、同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的
在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同 浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度 关系正
同体积同物质量浓度的盐酸,硫酸,醋酸;中和NaOH的能力由大到小的顺序为什么是:硫酸>盐酸=醋酸
关于醋酸、盐酸,体积和浓度都相同的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液,分别与同浓度的烧碱反应,要使反应后溶液Ph为7,所要烧碱
1、0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,pH由小到大的顺序是?
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是:c(
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是:
将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式