如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-=
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 11:53:50
如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-=
如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-==可逆==NH3•H2O这个平衡式?还是由于NH3•H2O过多,会和H+发生反应?
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/36/536824450fca4d67b35ffae2606890cd.jpg)
如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-==可逆==NH3•H2O这个平衡式?还是由于NH3•H2O过多,会和H+发生反应?
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首先水解是极其微弱的,特别是铵根,而氯化铵水解微弱是因为本身水的电离也是极其微弱再加上酸碱中和,所以生成的氨水也是极少量.
如NH4CL的水解.导致NH3•H2O的量不能生成过多的是NH4+ +OH-=
水解离子方程式NH3+H2O==NH4++OH-是不是水解反应的离子方程式
在相同物质量浓度的NH4CL和NH3`H2O混合液中,为什么NH3`H2O的电离和NH4+的水解互相抑制呢?
向NH4CL的稀溶液中加入少量NaOH 离子方程式 NH4+ + OH-=NH3+H2O 为什么不对
等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O)
NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例
NH4Cl、NH3•H2O、NaCl等物质的量混合.溶液呈碱性,进行说明水解小于NH3•H2O电
化学电离方程式NH3.H2O=NH4^+oH-是怎么得来的?
为什么NH3.H2O电离程度大于NH4+的水解程度
NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+
为啥NH4Cl固体.由于增大了c(NH4+),可以使NH3·H2O的电离平衡逆向移动?他不是固体吗,固体不能是平衡移动