将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 04:50:12
将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性?
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因为盐酸与偏铝酸钠等物质的量反应,反应的化学方程式为:
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
过量的盐酸又与使一部分Al(OH)3溶解,生成氯化铝和水.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
生成的氯化铝是强酸弱碱盐,强酸弱碱盐水解溶液呈酸性.
Al3+3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H+
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
过量的盐酸又与使一部分Al(OH)3溶解,生成氯化铝和水.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
生成的氯化铝是强酸弱碱盐,强酸弱碱盐水解溶液呈酸性.
Al3+3H2O﹤=﹥Al(OH)3+3H+
将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的偏铝酸钠溶液等体积混合 为何溶液显酸性?
常温下,将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关
将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
等体积的0.1mol/L 氨水 与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么?
0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为?
将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合
0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中 将0.2mol/L
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH