将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 13:35:44
将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
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假设都是1体积
反应生成氯化钾和醋酸,还有过量的醋酸钾
Cl-不参加反应,所以浓度为0.1/2=0.05
醋酸根原来有0.2,其中0.1与H+反应形成醋酸,剩下0.1.溶液呈酸性,说明醋酸电离产生的H+比醋酸根水解产生的OH-要多,这2个反应又正好是互为逆反应,所以可以看成醋酸根不水解,而醋酸小部分电离,所以溶液中的醋酸根=0.1+x>0.1,即浓度>0.05
同理醋酸应该是0.1,但部分电离,所以实际=0.1-x
反应生成氯化钾和醋酸,还有过量的醋酸钾
Cl-不参加反应,所以浓度为0.1/2=0.05
醋酸根原来有0.2,其中0.1与H+反应形成醋酸,剩下0.1.溶液呈酸性,说明醋酸电离产生的H+比醋酸根水解产生的OH-要多,这2个反应又正好是互为逆反应,所以可以看成醋酸根不水解,而醋酸小部分电离,所以溶液中的醋酸根=0.1+x>0.1,即浓度>0.05
同理醋酸应该是0.1,但部分电离,所以实际=0.1-x
将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH
将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液下列离子的物质的量浓度的关系正确的是
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,比较CH3COO-,Cl-,CH3COOH,H+的物
常温下,将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
一道盐类水解题[例6] 将0.2mol/L CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓
将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH
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为什么0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1?
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