那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 12:32:14
那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10
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那是分子量不同
那为什么某溶液中由水电离的c(H+)=10∧-4mol/L,则PH为4或10
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是
电离问题1)某溶液中由水电离出的c(H+)水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
由水电离出来的c(H+)=1*10(-11)mol/L,溶液的PH可能为?
一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c(H+)=10-10mol/L 则该溶液的pH为
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?