25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 00:59:26
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
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溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L
可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离
1.当溶液显强酸性时:ph=3
2.当溶液显强碱性时:ph=11
可知溶液中必有强酸或是强碱抑制了水的电离
1.当溶液显强酸性时:ph=3
2.当溶液显强碱性时:ph=11
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两