请解释为什么NH3极易溶于水中?为什么NH3易液化?(从氢键或分子间的作用力有关的角度解释!)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 05:38:19
请解释为什么NH3极易溶于水中?为什么NH3易液化?(从氢键或分子间的作用力有关的角度解释!)
![请解释为什么NH3极易溶于水中?为什么NH3易液化?(从氢键或分子间的作用力有关的角度解释!)](/uploads/image/z/5707467-27-7.jpg?t=%E8%AF%B7%E8%A7%A3%E9%87%8A%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88NH3%E6%9E%81%E6%98%93%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%E4%B8%AD%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88NH3%E6%98%93%E6%B6%B2%E5%8C%96%3F%EF%BC%88%E4%BB%8E%E6%B0%A2%E9%94%AE%E6%88%96%E5%88%86%E5%AD%90%E9%97%B4%E7%9A%84%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%8A%9B%E6%9C%89%E5%85%B3%E7%9A%84%E8%A7%92%E5%BA%A6%E8%A7%A3%E9%87%8A%21%EF%BC%89)
氨气分子可以与水分子形成氢键,所以氨气极易溶于水
氨气分子之间也可以形成氢键,使得氨气的熔沸点都比较高,所以氨气易液化
氨气分子之间也可以形成氢键,使得氨气的熔沸点都比较高,所以氨气易液化
请解释为什么NH3极易溶于水中?为什么NH3易液化?(从氢键或分子间的作用力有关的角度解释!)
为何NH3易液化NH3的分子中含有氢键使分子间的相互作用力增大不是会使熔沸点升高吗?
从键的角度解释为什么NH3比PH3在水中溶解度更高?
为什么NH3易液化,极易溶于水?
热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对
为什么食盐溶于水不溶于油,请从分子的角度解释
为什么NH3分子与分子中有一个氢键,H2O分子间有两个氢键?
解释NH3分子的空间构型
如何从氢键的角度来解释?
试从微粒间的相互作用力的角度分析:氨气易液化,且极易溶于水的原因是
求教一个化学问题:为什么氢化物中只有H2O,HF,NH3分子间含有氢键?
氨气易液化与氢键有关.为什么?