搜搜做题作业网弱酸酸根水解生成氢氧根
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 12:34:21
总所周知酸越弱越不容易电离出酸根和氢离子我们想想一个弱酸盐在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙它会结合由水电离出来的氢离子形成相应
答案：偏铝酸根的水解可写成两种方式.分别如下：AlO2-+2H2O---Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O---HAlO2+OH-
可以的.对于中学来说,只要复分解反应有气体,沉淀,难电离的物质生成,就可以发生反应.比方说硫酸铝跟碳酸氢钠：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4产物碳酸氢
这是一个平衡反应.我们可以看成在水电离生成氢离子和氢氧根离子的同时,氢离子和氢氧根离子同时反应生成水.也就是存在一个平衡,一边电离,一边酸碱中和.
可以的,既可以双水解又可以是碳酸氢根存在水解和电离偏铝酸根水解呈碱性从而抑制了碳酸氢根水解相对来说促进了碳酸氢根的电离所以碳酸氢根电离的氢离子和偏铝酸根水解的氢氧根反应进而产生了氢氧化铝+碳酸根.方程
解题思路：多元弱酸酸式盐酸根，既存在电离效应，也存在水解效应。一般的离子均是水解程度大于电离程度，使溶液显示碱性；个别离子是电离程度大于水解程度，使溶液显示酸性。解题过程：解析：碳酸为二元弱酸，则碳酸
解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳
您好!在同一溶液中,电离平衡和水解平衡是同时存在的.可以看作是一对可逆反应（实际上不是）.电离与水解均是微弱的过程,所以我们再谈弱酸根电离后一般不说它的水解,但然,水解是存在的,只不过电离本身是微弱的
不是的,应该是铵离子（NH4+）和偏铝酸根离子（AlO2-）和水直接发生反应.水（H2O）拆解成H+和OH-,分别与NH4+和AlO2-离子发生反应,其中铵根离子与OH-发生反应（NH4+＋OH-＝＝
在中学学习范围里只有下述情况：电离为主的：HSO3-、(H2PO4-)水解为主的：HCO3-、HS-、(HPO42-)说明：磷酸盐现行高考大纲不要求掌握了,故上面用括号括上.
你可以理解成生成偏铝酸,偏铝酸和Al(OH)3是一回事只是差了一个水而已
阳离子数不变,阴离子总数就不变,电中和.其实也是相对的说法而已
错了,其中一个强改为弱
是啊,我就拿酸举例吧碱是一样的其实.酸越弱它就越难电离H+,说明这个酸分子非常稳定.那麼酸根抢夺H2O中的H+的趋势就越强.所以就是水解程度越大咯.
是啊生成氢氧化铝
双水解当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫
提到水解,就不能不说水的电离平衡H2O=H++OH-而弱酸根和弱碱跟的水解就是与水电离出来的氢离子或氢氧根结合例如醋酸根的水解H2O=H++OH-CH3COO-+H+=CH3COOH由勒夏特列原理可得
因为偏铝酸根碱性比AL(OH)3弱;不能弱碱制强碱.至于怎么知道偏铝酸根比AL(OH)3弱,看看方程式:AL(OH)3+NaOH=NaALO2+2H2O.其中NaOH只是提供OH-离子,也可以看成AL
如果此种酸很弱,比如HX型的,X代表氢以外的生成酸的那种元素,HX酸性越弱,证明HX越难电解（这是弱酸的定义),意思就是X越容易和H结合,所以若果生成盐,就会很容易水解,而很难电离.