H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/27 04:14:25

H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
为什么错
中和热一定是57.3kJ/mol么？

中和热的定义是酸碱中和生成1mol水的反应.
因为1molOH- + 1molH+ 的成水反应是57.3kJ/mol,所以,一般强酸强碱（完全电离）的中和热是57.3kJ/mol.
但是弱酸弱碱（不完全电离）一般不是57.3kJ/mol（要小一些,电离是吸热反应）
再问：氢氧化钙和硫酸生成沉淀放出的热量算在中和热中么
再答：好久没看化学了，我只能凭记忆说不得，因为隐约记得中和热都小于57.3kJ/mol。但不确定。但如果把题给我，我还是选的出来的（一般是唯一答案嘛）。

H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 H2so4与ca(oh)2中和热已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 生石灰中和酸雨的反应方程式写为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O还是写为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：熟石灰和稀硫酸反应是中和反应吗?Ca(OH)2+H2SO4----CaSO4+2H2O HCI和NAOH反应中和热△H=－57．3Kj/mol,硫酸和氢氧化钙反应中和热是多少?