强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 13:42:07
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实验中测得的
放出的热量数据,一般是偏大还是偏小?为什么?
能给点详细解析么
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强酸和强碱浓度较大时,稀释要放热
所以一般放出的数据偏大,也就是△H要更负
所以一般放出的数据偏大,也就是△H要更负
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ +OH- ==H2O;△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj
11月14日化学15页:6.已知:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)