现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 08:52:33
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时
c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根浓度?》
为什么答案是0.5a?铵根不是会水解嘛?那不是稀硫酸的量要少吗?怎么是0.5a呢?
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时
c(NH4+)=a mol/L,求硫酸根浓度?》
为什么答案是0.5a?铵根不是会水解嘛?那不是稀硫酸的量要少吗?怎么是0.5a呢?
![现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...](/uploads/image/z/4232441-65-1.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%8925%E2%84%83%E6%97%B60.1mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%A8%E6%B0%B4%2C%E8%8B%A5%E5%90%91%E6%B0%A8%E6%B0%B4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E8%87%B3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%3D7%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6...)
这个问题列电荷平衡式求解即可.
[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4(2-)],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半.
如你所说,铵根会水解,硫酸铵pH小于7,所以氨水要过量pH才可能是7.氨水过量,铵根水解,还有什么不理解的吗?
这类问题不要被水解迷惑,电荷平衡是通法.
[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4(2-)],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半.
如你所说,铵根会水解,硫酸铵pH小于7,所以氨水要过量pH才可能是7.氨水过量,铵根水解,还有什么不理解的吗?
这类问题不要被水解迷惑,电荷平衡是通法.
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...
现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸体积比为1:1,求所得溶液各离子物质的量浓
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时
若向氨水中加入PH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,
向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么?
向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1:2,则反应后各离子大小顺序是____,
用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______
25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨
一、现有25摄氏度时0.1mol/L的氨水,(1)若向其中加入稀盐酸,使其恰好中和.反应的离子方程式是___,所得溶液呈
0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c(Cl-) 是错的,讲明原