某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 10:45:55
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
氨水的电离度为什么会增大?
为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
氨水的电离度为什么会增大?
为什么用同离子效应解释得到的结论是相反的呢?
你要注意,你加入的是溶液不是氯化铵固体.
因此溶液体积会变大.
接着,注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了(这个说起来比较烦,抓住题目所给条件理解).因此越稀越电离.浓度变大
因此溶液体积会变大.
接着,注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了(这个说起来比较烦,抓住题目所给条件理解).因此越稀越电离.浓度变大
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨
电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,
某氨水中c(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其加入c(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液后,氨
化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的N
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.5 mol / L的NH
某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入 某氨水中c(NH4+ )=0.5 mol
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),
氨水电离 氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学
25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(