某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 05:38:01

某化学兴趣小组为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中
实验结果如表：

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少?
（2）所用稀硫酸的质量分数是多少?

注意：
1、黄铜样品即为铜锌合金.
2、六次反应均为充分反应.
3、表中“稀盐酸”改为“稀硫酸”.
问题是ZnSO4是什么状态?

(1)加入稀硫酸第五次、第六次后,固体质量已经保持不变.
说明,此时剩余的 6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu
所以,这块合金中,含有Zn的质量=10-6.75=3.25g
其质量分数为：3.25÷10×100%=32.5%
(2)从第一~第四次可知,每次加入10g 稀硫酸,就会有9.35-8.7=8.7-8.05=0.65g 的质量减少.
这0.65g 就是和10g 稀硫酸反应所消耗的Zn的质量,所以：
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体) 设,0.65g Zn消耗H2SO4质量为 Xg
65 98
0.65 X
===> X=0.98
既：每10g 稀硫酸中,含有0.98g H2SO4
所以稀硫酸溶液的质量分数=0.98÷10×100%=9.8%
随着加入的H2SO4、Zn溶解,生成ZnSO4,这些ZnSO4溶解在水里.被带走了额.
那些剩余固体的质量自然是没有反应的Zn和Cu...
题中只是嫌麻烦,按理来说,他应该注明：
每次经过反应后,将剩余固体过滤出来,然后冲洗、干燥,重新称重,得到质量为9.35/8.7/8.05g的未溶解的固体.