在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 07:22:25
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
OH-与H+的关系是不能确定的,与HA-的水解和电离关系有关;
比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-;
再问: H2A是弱酸 所以水解大于电离啊,怎么错了
再答: 不一定;
弱酸不能水解;
看的是HA-的水解与电离;
且是否是弱酸与水解电离关系无关;
强酸盐就没有所谓的水解了;
弱酸只是说对应的HA-不能完全电离,可以水解;
再问: 不是 我的意思是H2A本来是弱酸 所以HA-的水解大于电离啊
再答: 那是不是H2A如果是强酸,HA的水解就小于电离呢?
强酸的话,HA-就也是强酸,就电离了,就不存在水解了;
那么这样就没有能电离大于水解的了?
比如对于NaHSO3,溶液酸性,H+浓度大于OH-;
再问: H2A是弱酸 所以水解大于电离啊,怎么错了
再答: 不一定;
弱酸不能水解;
看的是HA-的水解与电离;
且是否是弱酸与水解电离关系无关;
强酸盐就没有所谓的水解了;
弱酸只是说对应的HA-不能完全电离,可以水解;
再问: 不是 我的意思是H2A本来是弱酸 所以HA-的水解大于电离啊
再答: 那是不是H2A如果是强酸,HA的水解就小于电离呢?
强酸的话,HA-就也是强酸,就电离了,就不存在水解了;
那么这样就没有能电离大于水解的了?
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么.
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
某二元弱酸H2A,在溶液中可以发生一级和二级电离:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-,已知相同浓度时H2A比HA
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A