0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 20:13:04
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
怎么得出来的
怎么得出来的
![0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)](/uploads/image/z/6932575-55-5.jpg?t=0.1mol%3BL-1%E6%9F%90%E4%BA%8C%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%A2%B1%E6%80%A7NaHA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2Cc%28H%2B%29%2Bc%28H2A%29%3Dc%28A2-%29%2Bc%28OH-%29)
质子守恒啊
溶液中得到的质子=失去的质子,可以失去质子的物质主要有H2O和HA-,可以得到质子的物质主要有H2O和HA-
得到质子----物质----失去质子
H3O+--------H2O-----OH-
H2A---------HA------A2-
因此有H3O++H2A=OH-+A2-
而H3O+是水合氢离子.就是H+
溶液中得到的质子=失去的质子,可以失去质子的物质主要有H2O和HA-,可以得到质子的物质主要有H2O和HA-
得到质子----物质----失去质子
H3O+--------H2O-----OH-
H2A---------HA------A2-
因此有H3O++H2A=OH-+A2-
而H3O+是水合氢离子.就是H+
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?