(2005•扬州)有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 17:24:34
(2005•扬州)有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全,反应后氧化铜固体质量减少1.6g,固体NaOH增重2.8g,则煤气可能组合中含H2质量最少的一组是( )
A. H2、CO、CO2
B. H2、CO
C. H2、CO2
D. CO、CO2
A. H2、CO、CO2
B. H2、CO
C. H2、CO2
D. CO、CO2
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本题中可以发生的反应为:H2+CuO
△
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H2O+Cu,CO+CuO
△
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Cu+CO2,所以可以看出氧化铜固体减少的质量为氧元素的质量,而氢氧化钠的质量是吸收了水和二氧化碳,即固体质量减少的1.6g为氧元素,而且全部转化为水和二氧化碳中的氧元素,而水蒸气和二氧化碳,被氢氧化钠全部吸收的.氢氧化钠增重2.8g,即氢气和一氧化碳与氧化铜反应后生成的气体的质量为2.8g,也就是说我们要用1.2g的气体,结合1.6g的氧元素.根据化学方程式可以知道:如果全部是氢气,0.2g就可以结合1.6g氧元素,此时氢氧化钠只能增重1.8g;如果全部是一氧化碳,2.8g才可以吸收1.6g,此时氢氧化钠要增重4.4g,二氧化碳无法吸收,所以要想让氢气尽量的少,就要保证其他气体结合的氧元素尽量的多.那么显然的,二氧化碳一点都没有,效果的最好的.所以答案很显然为B.
故选B.
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H2O+Cu,CO+CuO
△
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Cu+CO2,所以可以看出氧化铜固体减少的质量为氧元素的质量,而氢氧化钠的质量是吸收了水和二氧化碳,即固体质量减少的1.6g为氧元素,而且全部转化为水和二氧化碳中的氧元素,而水蒸气和二氧化碳,被氢氧化钠全部吸收的.氢氧化钠增重2.8g,即氢气和一氧化碳与氧化铜反应后生成的气体的质量为2.8g,也就是说我们要用1.2g的气体,结合1.6g的氧元素.根据化学方程式可以知道:如果全部是氢气,0.2g就可以结合1.6g氧元素,此时氢氧化钠只能增重1.8g;如果全部是一氧化碳,2.8g才可以吸收1.6g,此时氢氧化钠要增重4.4g,二氧化碳无法吸收,所以要想让氢气尽量的少,就要保证其他气体结合的氧元素尽量的多.那么显然的,二氧化碳一点都没有,效果的最好的.所以答案很显然为B.
故选B.
(2005•扬州)有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH
有一管道煤气可能含H2、CO、CO2中的两种或三种,现将该煤气依次通过足量的灼热的氧化铜、固体NaOH.若每步反应都完全
某气体混合物可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的若干种,现将该气体依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水后,看到
现有几种无色气体,可能含有CO.CO2 H2O中的一种或几种.将气体依次通过浓硫酸.灼热的氧化铜.澄清石灰水 ,观察到
将H2、CO、CO2、N2组成的混合气体依次通过足量的石灰水、足量的灼热的氧化铜,灼热的不足量的木炭、足量的石灰水、足量
将可能含有co,co2,h2和n2的混合气体依次通过灼热的焦炭,澄清石灰水,灼热的氧化铜,氢氧化钠溶液,浓硫酸,
有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成,将其依次通过①足量氢氧化钠溶液,②浓硫酸,③灼热氧化铜后,剩余气体
将一混合气体含有CO CO2 H2 和N2,将混合气体依次通过灼热的木炭粉,澄清石灰水,灼热的氧化铜,最后得%2
潮湿的H2,CO2,CO的混合气体依次通过NaOH溶液,灼热的氧化铜,浓H2SO4,最后剩下?
含有N2、CO2、H2、CO和少量水蒸气的混合气体,依次通过足量的灼热氧化铜浓氢氧化钠溶液
(2014•静安区一模)在CO和CO2的混合气体中,含氧元素64%,将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜,完全反应后,气
某无色混合气体中可能有 CO,CO2,H2,和O2,当混合气体依次通过澄清石灰水 ,侬H2SO4,灼热的氧化铜是,依次出