镁铝锌铁和hcl反应产生氢气的质量 速度 所需质量

Fe+2HCl===FeCl2+H2产生氢气11.2/56=0.2mol消耗m(HCl)=0.2*2*36.5=14.6gHCl质量分数=14.6/100*100%=14.6%

这个很容易吗.但是格式有点麻烦,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑6513623.7gXY(1)65/3.7g=136/xX=g（注意：X要加单位）（2）65/3.7g=2/yY=g答：……OK?

第一个问题,0.1mol.第二个问题自身有问题,不知道hcl的浓度,没法解.

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87471yx7.1gx=4moly=8.7g参加反应的盐酸是4mol,被氧化的盐酸是参加反应的盐酸的一半,所以被氧化的盐酸是2mol,参加反应的二氧化

选C.AD可以直接排除,因为A是浓硫酸,浓硫酸中没有H+,无法与Zn反应.D.HNO3是强氧化性酸,与活泼金属生成的是氮氧化物,不会生成H2.剩下的比较H+即可.B.盐酸的物质的量是0.03*3=0.

如果容器密闭就可以

先看看反应方程式吧Fe＋2HCl＝H2＋FeCl2Zn＋2HCl＝H2＋FeCl2因为锌的原子质量比铁大,所以相同质量的铁和锌,换算成mol,铁要比锌多,而他们每mol所产生的氢气是一样的,所以,相同

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑5627gx56/7g=2/xx=0.25g产生的氢气在标准状况下是0.25g/(0.0899g/L)=2.78升

减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最

铝镁的密度1.7克/立方厘米铝的密度2.7克/立方厘米所以假设体积为1立方厘米,则镁是1.7g,铝是2.7g那么镁的物质的量是1.7g除以24g/mol约为0.07mol铝的物质的量是2.7g除以27

设氢气的质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65            

89.6L5g氢气其物质的量n（H2）=5g/（2g/mol）2.5molH2+Cl2=点燃=2HCl..1.1.2氢气和氯气1:1的比例进行反应,氢气过量,2mol氯气和2mol氢气反应生成氯化氢气

Zn直接和酸反应时,产生的氢气附着在锌表面,隔绝了金属和盐酸之间的反应；加入CuSO4溶解后与锌发生置换反应生成铜,铜与锌组成原电池,氧化反应和还原反应分别在锌和铜上发生,反应速率加快,但氢气的量不变

一部分Zn会去置换Cu,从而形成Cu-Zn-酸原电池,电化学反应能加快反应速率,所以反应加快.由于Zn置换了Cu,所以与酸反应的Zn减少了,产生H2减少了.再问：为什么构成原电池会加快速率再答：电化学

是1：1,因为等量的Al失去的电子数相同.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

应该是铝假设只有一种金属根据化学方程式计算需要Zn32.5gFe28gMg12gAl9g因为9

硝酸中+5价N比氢离子更易失电子金属为什么会被氧化…………如果非要解释,金属易失去最外层电子,被氧化至于为何活泼金属较氢气更易被氧化,简单讲是因为金属原子半径比氢原子大,院子核对最外层电子的吸附力较小

硫酸过量小数点后两位用纸张折叠的存放固体物质的东西

极值法:设全部为锌,则要产生0.4克氢气要锌13克设全部是铝,则要产生0.6克氢气要铝3.6克现在是混合物,介于两者之间,所以选B