将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 17:28:44

将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（　　）
A. 2240mL
B. 4480mL
C. 3360mL
D. 1120mL

因最后气体为NO，设其物质的量为x，
铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，
在Fe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，
A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，
根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO₃和水，最终生成物是Fe₂O₃和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O₂，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O₂，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，

5.6g
56g/mol×（3-0）=x×（5-2），
解得x=0.1mol，
即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL，
故选A．

将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe（NO3）2和硝酸,氮氧化物的计算16．将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO 将5.6gFe投入浓HNO3溶液并加热,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe（NO3）2、Fe（NO3） amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3 现有Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体为29.6g，则稀硫现有Mg、Al、Fe、Zn 4种金属的混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得得溶液蒸干,得到固体29.6个,则现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，在标准状况下产生NO气体11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe（no amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N 把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）.另取等质量的