amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(no
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/13 18:52:26
amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(no3)3、h2so4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
1.(a+b)×63g 2.(a+b)×189g 3.(a+b)mol 4.(vc-9a+b/3)mol
a.1和4 b.2和3 c.1和3 d.2和4
1.(a+b)×63g 2.(a+b)×189g 3.(a+b)mol 4.(vc-9a+b/3)mol
a.1和4 b.2和3 c.1和3 d.2和4
1、若硝酸正好完全反应,则未被还原的硝酸和铁元素生成硝酸铁,
即 n(未被还原的硝酸) = 3 n(Fe3+) ,根据原子个数守恒,n(Fe3+) = (a + b)mol
所以,m(未被还原的硝酸) = 3(a+b)×63g ---------------2正确
2、 n(未被还原的硝酸) + n(被还原的硝酸) = 硝酸的总物质的量 cVmol
根据得失电子守恒:Fe失电子总数 + S失电子总数 = N得电子总数
(3-2)×(a+b) + {6 - (-2)} ×a = (5-2) × n(被还原的硝酸)
所以n(被还原的硝酸) = (9a+b)/3 mol
n(未被还原的硝酸) = .(vc-9a+b/3)mol------------4正确 选d
即 n(未被还原的硝酸) = 3 n(Fe3+) ,根据原子个数守恒,n(Fe3+) = (a + b)mol
所以,m(未被还原的硝酸) = 3(a+b)×63g ---------------2正确
2、 n(未被还原的硝酸) + n(被还原的硝酸) = 硝酸的总物质的量 cVmol
根据得失电子守恒:Fe失电子总数 + S失电子总数 = N得电子总数
(3-2)×(a+b) + {6 - (-2)} ×a = (5-2) × n(被还原的硝酸)
所以n(被还原的硝酸) = (9a+b)/3 mol
n(未被还原的硝酸) = .(vc-9a+b/3)mol------------4正确 选d
amolFes与bmolFeo投入到Vlcmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(no
amolH2与bmolFeO投入到VL,Cmol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(N
amolFeS与bmolFeO投入到VL,cmol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可作是Fe(NO3
amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的HNO3溶液中恰好完全反应,假设只产生了NO气体,所得澄清溶液
a molFeS与b molFeO投入到VL.c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是
a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸
amolFeS与bmolFeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应
amolCu2s与bmolCu2o投入到VL,Cmol.L^-1的硝酸溶液中充分反应,只产生NO气体,所得蓝色溶液经检验
将amolFeS与bmolFeO投入V升的HNO3中恰好反应,生成NO气体且生成Fe(NO3)3与H2SO4,求消耗了多
将一定量铁粉投入到500mL某浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,在标准状况下产生NO气体11.2L,所得溶液中Fe2+和Fe
amol氧化亚铁与bmol硫化亚铁投入cmol的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液为硝酸铁,
Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50m