关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/29 16:46:59
关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
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铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:负极:Zn-2e=Zn2+正极:2H+ +2e=H2(气体)(硫酸铜溶液为电解质溶液)总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑
关于铜——锌——稀硫酸的原电池装置
锌—铜—稀硫酸的原电池(化学)
对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
关于铜锌和稀硫酸组成的原电池
72.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( )
1.关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
请问锌—锌稀硫酸能不能组成原电池,会有什么反应现象?
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
对于 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是?
原电池是将化学能转化为电能装置 如锌铜和稀硫酸构成的原电池 锌是什么极 总反应式是什么.
对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是
写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应