对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 06:11:44
对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
A锌片溶解了32.5g
B锌片增重了32.5g
C铜片上析出了1gH2
D铜片上析出了1molH2
A锌片溶解了32.5g
B锌片增重了32.5g
C铜片上析出了1gH2
D铜片上析出了1molH2
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电极反应:正极(铜片):2H(+) + 2e(-) → H2
负极(锌片):Zn → Zn(2+) + 2e(-)
当通过1mol的电子,正极要产生0.5mol的H2 ,负极要溶解0.5mol的锌片
所以选择【AC】
负极(锌片):Zn → Zn(2+) + 2e(-)
当通过1mol的电子,正极要产生0.5mol的H2 ,负极要溶解0.5mol的锌片
所以选择【AC】
对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当道险种有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
对于 锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1MOL电子通过时,理论上的两级变化是?
对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是
对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②
在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
铜锌稀硫酸的原电池中,导线有0.2mol电子通过时,两极的变化是( )双选 A锌片增6.5g,b锌片溶解6.5g,
铁-稀盐酸=铜组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论负极溶解了多少克?产生气体的质量是多少?
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A.锌片溶解了1 m
由锌、铜及稀硫酸组成的原电池中,当产生氢气0.2mol时,溶解了锌多少克?此时转移了多少个电子?
以铁皮和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过电子时,下列说法正确的是
锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?