1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 09:04:58
1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH的体积 B.如果酸是强酸,则酸的浓度比NAOH浓度大 根据n= CV 应该都对呀,
2.PH=3的盐酸和醋酸分别加入相同的锌粒,为什么醋酸的反应力强,为什么两者溶液中,由水电离的氢离子浓度都是10的负11次方 醋酸不是不完全电离吗?
2.PH=3的盐酸和醋酸分别加入相同的锌粒,为什么醋酸的反应力强,为什么两者溶液中,由水电离的氢离子浓度都是10的负11次方 醋酸不是不完全电离吗?
强酸完全电离,PH和浓度有关,已知PH,那么就和浓度有关了 例如一元强酸PH等于1时是0.1摩尔每升,而PH等于14的一元强碱是1摩尔每升,所以PH相差太多,不可能是酸的浓度比碱大
第二题正是因为醋酸不完全电离,所以等PH时 它的浓度更大,随着反应进行,氢离子减少,醋酸电离平衡正移,所以会有氢离子不断产生,而盐酸随反应进行氢离子减少所以速度减慢,反应能力不如醋酸了.
希望能对你有所帮助
第二题正是因为醋酸不完全电离,所以等PH时 它的浓度更大,随着反应进行,氢离子减少,醋酸电离平衡正移,所以会有氢离子不断产生,而盐酸随反应进行氢离子减少所以速度减慢,反应能力不如醋酸了.
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1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH
分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是( )
25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么?
常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12
分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多
【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为:
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是:A等于7 B大于7 C小于7 D无
用PH=a的盐酸中和PH=b的NaOH溶液,所用盐酸v(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是
在PH=1的HCL中加入PH=13的NAOH后盐酸PH升高了1,则加入的NAOH与HCL体积比
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量() A、相同,B、中
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?