搜搜做题作业网分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 21:24:10
分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是 （ ）
A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸
B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸
C、酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
A、两种溶液的体积相同,酸是多元强酸
B、两种溶液的体积相同,酸是弱酸
C、酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大
![分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多](/uploads/image/z/2390710-22-0.jpg?t=%E5%88%86%E5%88%AB%E5%9C%A8%5BH%2B%5D%3D1%C3%9710%EF%BC%8D1mol%2FL%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C%5BOH%EF%BC%8D%5D%3D1mol%2FL+NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%9D%2C%E6%94%BE%E5%87%BAH2%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%89%8D%E8%80%85%E5%A4%9A)
BD,若酸为弱酸,则解离出的H+远远小于溶液中溶质真正所含H+,不因为其为弱电解质就不完全反应,最后H2的量多少是要看溶液中H+量的多少,并非酸的强弱.因此相同H+浓度的条件下与金属反应,弱酸比强酸放出H2要多.D你怎么也应该懂吧?
分别在[H+]=1×10－1mol/L的酸溶液和[OH－]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多
分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（ ）
0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少?
0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少
在NaOH和Ba(OH)2的混合液中,逐滴加入0.1mol·L-1H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的休积与生成BaSO
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12
1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜
某盐酸溶液25ml,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液20ml,剩余的酸需要0.5mol/L的NaOH溶液20m
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
向100mol 2mol/L的Alcl3溶液中加入一定量的1mol/LNaOH,得到7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的
向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能
c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH