碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/08/06 03:22:00

碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+
碳酸溶液中存在如下平衡：
H2CO3==HCO3－ + H+
HCO3－==CO32－ + H+
如果该溶液中H+离子浓度减小时,CO32-离子浓度将（）
a.增大
b.减少
c.不变
d.可能增大,也可能减少

使得该溶液的H+离子浓度减小有两种途径：一是加碱中和,这是两个平衡都向右移动,CO32-离子浓度将增加.二是稀释,这样虽然促进电离,平衡右移,但是不及稀释的影响大,CO32-离子浓度将减小.所以选D

二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32- CO32- + H2O== HCO3-+ OH- HCO3-,如果HCO3-与水中弱电离的H-生成碳酸,那碳酸又是酸性的 CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同在Na2CO3溶液中,质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),请问为什麽碳酸前面系数是2 同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O==HCO3-+OH- 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 这是为什么呢?第一个是怎么回