已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 22:40:16
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H3O- + CO32-,欲使溶液中HCO3-、H3O- 、CO32-三种离子浓度大小均减小,可采用的方法是
A.加NaOH B.加热 C.加Ca(OH)2 D.加盐酸
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H3O- + CO32-,欲使溶液中HCO3-、H3O- 、CO32-三种离子浓度大小均减小,可采用的方法是
A.加NaOH B.加热 C.加Ca(OH)2 D.加盐酸
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C.加Ca(OH)2与H3O+及CO32-反应促使HCO3-+H2O= H3O+ + CO32-,向右移动.
已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液
HCO3-+H2O==H2CO3+OH
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
已知电离平衡常数 H2CO3>HCLO>HCO3-,向NaCLO溶液中通入少量二氧化碳:2CLO-+CO2+H2O=2H
下列操作中,能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是( )
在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是
下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C
在一定条件下,NA2CO3溶液存在水解平衡:CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.通入CO2,平衡朝正反应方向
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
D.纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故:HCO3-+H2O OH-+H2CO3
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-