同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 06:23:57
同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在
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碳酸是弱酸,溶于水后分解成为H+ CO3 2-,而HCO3-会与H+、CO3 2-反应(因为它是两性的,既和酸反应又和碱反映),生成水、二氧化碳.
同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
特别注意:NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存.不太理解
通入CO2后,为什么溶液中不可能大量存在比H2CO3弱的弱酸根离子
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2
nahco3溶液中hco3-不是要水解成h2co3吗,为什么还叫做nahco3?
Mg2+与HCO3-为什么在溶液中能大量共存?
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
1L某溶液中存在下列离子:Ba2+,Fe2+,Al3+,Fe3+,Mg2+,HCO3-,CO32-,Cl-,NO3-,S
alo2和hco3为什么不能大量共存
为什么通入CO2后,溶液中不可能大量存在碱性离子OH-和比H2CO3弱的弱酸根离子.是发生什么反应了吗