室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/07 22:55:09
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
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该溶液的PH可能是PH=3.
可能是某种强酸弱碱盐水解造成.c(H+)=1*10-3,溶液是酸性的,PH不可能是11.
可能是某种强酸弱碱盐水解造成.c(H+)=1*10-3,溶液是酸性的,PH不可能是11.
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH-)可能为-----
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol/L溶液,则此溶液pH值为10或4 请问这句话对吗?
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1,则该溶液的pH可能是( )
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
室温下,某溶液由水电离出的c(H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10^-5mol/L,该溶液可能是