高三化学题:关于强弱电解质,盐类水解,三大守恒的应用的问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/01 00:27:02
每个选项详细解释
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解题思路: 已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度相等,均为0.05mol/L。
解题过程:
解答:选A。
解析: 已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度相等,均为0.05mol/L。
A.加入一定量盐酸后,平衡①左移,平衡②右移,即抑制了CH3COOH的电离,促进了CH3COO-的水解,则c(CH3COOH)和 c(H+)会增大,c(CH3COO-)和c(OH-)会减小,故c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)会增大, c(H+)/ c(OH-)会增大,故A正确;
B.加入一定量的NaOH固体,可能存在
c (Na+)> c(OH-) > c (CH3COO-)>c(H+)和
c (Na+)> c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)两种情况,这取决于加入的NaOH的物质的量的多少,故B不一定正确;
C.加入一定量的水,两个平衡都会右移,故C错误;
D.混合溶液中,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
,即c(Na+)+c(H+)- c(OH-)=c(CH3COO-),而根据物料守恒可知,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L,则c(CH3COO-) =0.1mol/L -c(CH3COOH),代入上式可得,c(Na+)+c(H+)- c(OH-)=0.1mol/L -c(CH3COOH),即c(Na+)+c(H+)- c(OH-) +c(CH3COOH)
=0.1mol/L ,故D错误。
最终答案:A
解题过程:
解答:选A。
解析: 已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液中,CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度相等,均为0.05mol/L。
A.加入一定量盐酸后,平衡①左移,平衡②右移,即抑制了CH3COOH的电离,促进了CH3COO-的水解,则c(CH3COOH)和 c(H+)会增大,c(CH3COO-)和c(OH-)会减小,故c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)会增大, c(H+)/ c(OH-)会增大,故A正确;
B.加入一定量的NaOH固体,可能存在
c (Na+)> c(OH-) > c (CH3COO-)>c(H+)和
c (Na+)> c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)两种情况,这取决于加入的NaOH的物质的量的多少,故B不一定正确;
C.加入一定量的水,两个平衡都会右移,故C错误;
D.混合溶液中,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
,即c(Na+)+c(H+)- c(OH-)=c(CH3COO-),而根据物料守恒可知,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L,则c(CH3COO-) =0.1mol/L -c(CH3COOH),代入上式可得,c(Na+)+c(H+)- c(OH-)=0.1mol/L -c(CH3COOH),即c(Na+)+c(H+)- c(OH-) +c(CH3COOH)
=0.1mol/L ,故D错误。
最终答案:A
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请老师帮忙解答高三化学题,有关盐类水解
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盐类水解中的三大守恒中的质子守恒,为什么叫质子守恒(⊙o⊙)?
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