中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/30 23:36:26

中和热的问题
NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/mol
NaOH是固体,因此相比于NaOH为液体时,反应物的能量低了,断键的时候吸收的能量多了,那不是
△H > -57.3 Kj/mol 为什么呢.我错在哪里了..

NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H > -57.3 Kj/mol
通常NaOH(aq) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H =-57.3 Kj/mol
NaOH固体溶解放热,假定放出XKj,那么,上面方程的反应热就变为△H=-（57.3+X）Kj/mol所以放的热就多了!

中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/ 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mo 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方 H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20+66,48kj 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的