为什么一定温度下1L 0.5mol/L NH4Claq与 2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中NH4+含量相同?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 18:33:10
为什么一定温度下1L 0.5mol/L NH4Claq与 2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中NH4+含量相同?
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不相同的
0.5mol/L NH4Cl(aq)水解弱于0.25mol/L NH4Cl(aq),所以NH4+含量要略多一些.
0.5mol/L NH4Cl(aq)水解弱于0.25mol/L NH4Cl(aq),所以NH4+含量要略多一些.
为什么一定温度下1L 0.5mol/L NH4Claq与 2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中NH4+含量相同?
一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什
一定温度下,1L 0.5MOL/L NH4CL溶液与 2L0.25MOL/L溶液含NH4+的物质的量前者大于后者为什么?
0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)
“在相同温度下,2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1”
相同温度下,0.1mol/L与0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比大于1:2
0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-(溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小?
与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是( )
25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(
0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨