常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/24 21:50:11
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA
生成1molH2 转移的电子数就是2mol
转移的电子数是怎么做出来的?
生成1molH2 转移的电子数就是2mol
转移的电子数是怎么做出来的?
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被还原的是盐酸中的H+
每个H+转化为H原子需要1个电子,每两个H原子结合成一个H2分子,故每生成一个H2分子需2个电子,即每生成1molH2需转移2mol电子.
每个H+转化为H原子需要1个电子,每两个H原子结合成一个H2分子,故每生成一个H2分子需2个电子,即每生成1molH2需转移2mol电子.
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA
常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数约为2NA,正确吗
为什么常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,失去的电子数为2Na
常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气发生转移的电子数为2NA
高一新生化学常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩尔的氢气,发生转移的电子数是多少?怎样算电子转移数?
设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下述叙述中正确的是 A.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出 22.4 L H2,
标准情况下,铝与盐酸反应生成1molH2时,转移的电子数为多少NA?为什么?
常温常压,22.4LSO2和O2混合气体中含的氧原子的数是 铁铝混合物与一定量稀盐酸生成1molH2,转移电子数是
常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA,为什么错呢?
常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA,这句话对还是错
高中化学,常温常压下,22.4L的氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数问什么是2NA,我觉得是NA
常温时,A能从稀盐酸中置换出氢气,而B不能.这能说明金属A一定比金属B的活泼性强