搜搜做题作业网实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应．请你计算
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 01:34:26
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应．请你计算：
（1） 生成氢气的质量为______克；
（2） 硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（1） 生成氢气的质量为______克；
（2） 硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65
13g=
98
x x=19.6g
65
13g=
161
y y=32.2g
65
13g=
2
z z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g×100%=l9.6%
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g
13g+100g−0.4g×100%=28.6%
答：（1） 生成氢气的质量为0.4g；
（2） 硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65
13g=
98
x x=19.6g
65
13g=
161
y y=32.2g
65
13g=
2
z z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g×100%=l9.6%
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
32.2g
13g+100g−0.4g×100%=28.6%
答：（1） 生成氢气的质量为0.4g；
（2） 硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中，恰好完全反应．请你计算
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中,恰好完全
20．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56
1.实验室里常用锌和稀盐酸反应来制取氢气 某同学取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液 恰好完全反应后 得到56
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸,恰好完全
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液……
实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气.小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3克
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
一定质量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g,求参加反应的锌的质量?该硫酸溶液中硫酸的质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．