常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是1
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 03:12:56
常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是10-10方
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盐酸溶液浓度为10-4mol/L,所以溶液中氢离子浓度为10-4mol/L,溶液中氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度的积为10-14,所以氢氧根离子浓度为10-10mol/L
常温下,10-4mol/L 的盐酸溶液.溶液中,c(OH-) =__mol/L.解答的每一步原因麻烦详细写一下.答案是1
常温下,一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是
常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m
常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( )
常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)
常温下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列叙述正确的是( )
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )
常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L
常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是
常温下,由水电离产生的C(OH-)=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断