要求每个选项有详细解释.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 21:17:25
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要求每个选项有详细解释.
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A、根据图象不难看出,产生氢气的量一样多,故A正确;
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,镁的摩尔质量小于铁,所以镁有剩余,故B正确;
C、由于铁的相对原子质量大,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属铁的质量要大一些,故C正确.(与B的意思差不多)
D、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故D错误;
故答案选D
再问: B选项中提到的摩尔质量我们并没有学,能不能用另外一种方法解释呢?
再答: 摩尔质量就是1mol物质的质量,即原子量(也叫相对原子质量)。
如铁是56,镁是24
B、设生成了2g的H2需要镁Xg,铁yg。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
x=24g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
y 2g
y=56g
镁和铁质量相同,所以铁如果是56g,镁也是56g,而镁生成2g的H2只要24g,剩余镁56-24=32g。
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,镁的摩尔质量小于铁,所以镁有剩余,故B正确;
C、由于铁的相对原子质量大,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属铁的质量要大一些,故C正确.(与B的意思差不多)
D、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故D错误;
故答案选D
再问: B选项中提到的摩尔质量我们并没有学,能不能用另外一种方法解释呢?
再答: 摩尔质量就是1mol物质的质量,即原子量(也叫相对原子质量)。
如铁是56,镁是24
B、设生成了2g的H2需要镁Xg,铁yg。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
x=24g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
y 2g
y=56g
镁和铁质量相同,所以铁如果是56g,镁也是56g,而镁生成2g的H2只要24g,剩余镁56-24=32g。