在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H1=-11
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 17:48:13
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+
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n(C)=
100g
12g•mol−1=
25
3mol,CO和CO2的体积比为1:2,物质的量之比是1:2,根据碳原子守恒,n(CO)=
25
3mol×
1
3=
25
9mol;
生成的
25
9molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是:282.57kJ/mol×
25
9mol≈784.92kJ,故C正确;
故选C.
100g
12g•mol−1=
25
3mol,CO和CO2的体积比为1:2,物质的量之比是1:2,根据碳原子守恒,n(CO)=
25
3mol×
1
3=
25
9mol;
生成的
25
9molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是:282.57kJ/mol×
25
9mol≈784.92kJ,故C正确;
故选C.
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H1=-11
在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C(s)+1/2O2(g)══CO(g),△H=
使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占13体积,CO2占23体积,已知:C(s)+12O2(g)=CO(g);△H
在36g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占13体积,CO2占23体积,且C(s)+12O2(g)=CO(g)△H
在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知:C(s)+1/2O2(g)--->CO
在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有:C(s)+1/2O2(g)
怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2 的反应热大小
使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2(同温同压下)已知1moLC(s)燃烧生成CO放出Q1热量1mo
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
乙醇在氧气中不完全燃烧生成co2,h2o和co,若co2和co的质量为25.2g,其中m(c):m(h)=2:5,求反应
已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为