化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 01:48:50
化学平衡常数计算
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6.已知2SO2(g)+O2
(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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6.已知2SO2(g)+O2
(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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反应特点:反应前后气体体积有变化,所以在恒容条件下,不会得到相似平衡,不过我们可以先按等压思考出相似平衡情况,然后在压缩体积,看平衡移动方向.
:(甲)2mol SO2和1mol O2;
(乙)1mol SO2和0.5mol O2;
(丙) 2mol SO3.注意,等同于甲的投料
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 ----错,该是:p甲=p丙 < 2p乙,注意乙是甲的0.5倍后,还要考虑减压平衡向左移动!
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 --- 对!
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 --------错!应是k甲=k丙 == k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙----错,首先,Q甲=Q丙是不等的
:(甲)2mol SO2和1mol O2;
(乙)1mol SO2和0.5mol O2;
(丙) 2mol SO3.注意,等同于甲的投料
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 ----错,该是:p甲=p丙 < 2p乙,注意乙是甲的0.5倍后,还要考虑减压平衡向左移动!
B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 --- 对!
C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 --------错!应是k甲=k丙 == k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙----错,首先,Q甲=Q丙是不等的
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三
已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol- 1.向同温、同体积的三个密
已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气
已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器
等效平衡题一道已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲
已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol.实验室测得4molSO2发生上述化学反应
已知化学方程式SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kj/mol,现有4molSO2参加反应,
在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙
500K时 SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50,请计算同温度下2SO2(g)+O2(g)=2SO3
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H