0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 13:28:15
0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用去0.4g A.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体、写出A,B元素的名称,用结构示意图表示A,B两元素常见离子
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A 钙
B 溴
Ca2+ (+20) 2,8,8
Br- (+35) 2,8,18,8
再问: 怎么用电子式表示两者形成化合物的过程、最好有图
再答: 这里不好画图
B 溴
Ca2+ (+20) 2,8,8
Br- (+35) 2,8,18,8
再问: 怎么用电子式表示两者形成化合物的过程、最好有图
再答: 这里不好画图
0.5molA元素的最高价离子被还原、要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个电子0.4克A的单质与盐酸充分反应放出
0.5molA元素的单质与足量酸反应时转移电子1.5mol电子;取1.35gA的单质
NaH是一种离子晶体,它与水反应时生成NaOH和H2.现有NaH和铝粉的混合物m g,和足量的水充分反应,若收集到H2
A元素的单质0.015mol与足量盐酸完全反应时,有2.709×10∧22个电子发生转移,请问A元素是?
0.5molA元素的原子被氧化为单离子需失去1mole.0.4A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.0
2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2,同时生成ACl2;另一元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3
0.9g铝与足量盐酸反应时,转移电子的物质的量是多少?
常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y
氧化还原反应时电子的转移数目计算方法
0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子.0.4gA的单质与足量盐酸反应,生成上述A阳离子时:
H2还原CUO要得到12.8g的CU,问需要H2和CUO各多少克?