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在标况下,向0.5mol的FeBr2中通入氯气体积为11.4L,其离子方程式是什么?当氯气过量或少量的时候又是什么?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 13:19:19
在标况下,向0.5mol的FeBr2中通入氯气体积为11.4L,其离子方程式是什么?当氯气过量或少量的时候又是什么?
与方程式 与计算方法!
在标况下,向0.5mol的FeBr2中通入氯气体积为11.4L,其离子方程式是什么?当氯气过量或少量的时候又是什么?
在标况下,n(Cl2)=11.4/22.4=0.509mol .由于还原性有Fe2+ >Br->Fe3+ 所以先发生反应①
假设0.5molFeBr2完全参加反应,生成的n(Cl2)是x ,
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2 Cl- ①
1 2
x 0.5mol
所以x=0.5/2=0.25mo
再问： 它们的化学方程式各是什么 且那么KClO3与Na2SO3在硫酸存在的情况下发生的离子反应是什么？
再答： 化学方程式： ①的 3Cl2 + 6FeBr2 = 4FeBr3 + 2FeCl3 ②的 3Cl2 + 2FeBr3 = 2FeCl3 + 3Br2 氯酸根在酸性条件下，有强氧化性，而亚硫酸根（硫是正4，在中间价态）有还原性，发生氧化还原反应，就会生成二氧化氯，二氧化氯溶于水，但一般不与水反应，因此能变成气体溢出。 离子反应式为： 2(ClO3 -) + (SO3 2-)+2H+ = 2ClO2↑ + H2O+ (SO4 )2-
再问： 那么Ca（HCO3)2与NaOH反应中，为什么NaOH过量时没有CO32-，为什么少量时有CO32-.还有为什么NaOH少量时生成NaHCO3,过量时生成Na2CO3？老师不是说 酸式盐和碱反应要生成正盐哇？ 帮帮我哈
再答： 少量的NaOH时候 Ca（HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3 ,由于NaOH不足，不能够再和H+结和 过量的NaOH时，NaHCO3 会与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O 过量的NaOH时总反应式 Ca（HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 , 酸式盐和碱反应要生成正盐，这个结论是对的（你看反应式就是这样的）“为什么NaOH过量时没有CO32-，为什么少量时有CO32-.”这个提问是反了吧？NaOH过量时会有CO32-，少量时不会有CO32-
在标况下,向0.5mol的FeBr2中通入氯气体积为11.4L,其离子方程式是什么?当氯气过量或少量的时候又是什么? 向FeBr2溶液中通入少量氯气和足量氯气的离子方程式 向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式是什么? 向FEBR2溶液中通入足量氯气的离子方程式,写下原理 向溴化亚铁溶液中通入氯气 过量少量氯气 要化学方程式 不要离子方程式 少量或过量的氯气通入碘化亚铁的离子方程式. FeI2 溶液通入少量氯气过量氯气的方程式和离子方程式 在febr2,feI2混合液中通入1mol 氯气方程式： FeBr2与Cl2在后者少量,等量和过量时的反应方程式是什么啊? 向40ml FeBr2 溶液中通入0.672L氯气(标况),充分反应后Cl离子与溴离子物质的量浓度相等 求FeBr2的物 关于向氯化亚铁溶液中通入过量氯气的离子方程式 碘化亚铁中通入少量氯气的离子方程式