我想知道为什么同种元素会有不同的价态?比如氮有:-3、0、+1、+2、+3、+4、+5这么多是为什么、能详细的解释一下吗
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/22 08:58:35
我想知道为什么同种元素会有不同的价态?比如氮有:-3、0、+1、+2、+3、+4、+5这么多是为什么、能详细的解释一下吗?不要太抽象、谢谢你
题目说的比较清楚
题目说的比较清楚
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解题思路: 中间的这些价态都是氮元素与其他元素的原子化合时形成了不同数目的共用电子对,共用电子对偏离了氮原子,导致氮元素显示正价。
解题过程:
解答:主族元素的最高正价数=原子的最外层电子数,最低负价数=8-最外层电子数。
对于氮元素来说,最高正价数=原子的最外层电子数=5,正价为+5;最低负价数=8-最外层电子数=8-5=3,负价-3价。这个你明白吗?
然后中间的这些价态都是氮元素与其他元素的原子化合时形成了不同数目的共用电子对,共用电子对偏离了氮原子,导致氮元素显示正价,如N2O、NO、N2O3、NO2中氮元素的化合价分别是+1、+2、+3、+4价,就是因为氮原子分别与氧原子形成了一、二、三、四对共用电子对,氧原子吸引电子的能力较强,共用电子对偏向于氧,偏离了氮,故氮元素显正价,氧元素显负价。
最终答案:见解析。
解题过程:
解答:主族元素的最高正价数=原子的最外层电子数,最低负价数=8-最外层电子数。
对于氮元素来说,最高正价数=原子的最外层电子数=5,正价为+5;最低负价数=8-最外层电子数=8-5=3,负价-3价。这个你明白吗?
然后中间的这些价态都是氮元素与其他元素的原子化合时形成了不同数目的共用电子对,共用电子对偏离了氮原子,导致氮元素显示正价,如N2O、NO、N2O3、NO2中氮元素的化合价分别是+1、+2、+3、+4价,就是因为氮原子分别与氧原子形成了一、二、三、四对共用电子对,氧原子吸引电子的能力较强,共用电子对偏向于氧,偏离了氮,故氮元素显正价,氧元素显负价。
最终答案:见解析。
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