有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,生成0.2g氢气,试计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 23:48:44
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8g,将它投入到100g水中完全反应后,生成0.2g氢气,试计算:
(1)未被氧化的金属钠的质量.
(2)被氧化成氧化钠的金属钠的质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)未被氧化的金属钠的质量.
(2)被氧化成氧化钠的金属钠的质量.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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(1)反应生成氢气的质量为0.2g,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m(Na) 0.2g
m(Na)=
46×0.2g
2=4.6g,
答:未被氧化的金属钠的质量为4.6g.
(2)m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g,则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=6.2g×
46
62=4.6g,
答:被氧化成氧化钠的金属钠的质量为4.6g;
(2)混合物中n(Na元素)=
4.6g+4.6g
23g/mol=0.4mol,则与水反应生成的总NaOH的物质的量为:n(NaOH)=0.4mol,
溶液质量分数为
0.4mol×40g/mol
10.8g+100g−0.2g=14.47%,
答:所得溶液的质量分数14.47%.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m(Na) 0.2g
m(Na)=
46×0.2g
2=4.6g,
答:未被氧化的金属钠的质量为4.6g.
(2)m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g,则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=6.2g×
46
62=4.6g,
答:被氧化成氧化钠的金属钠的质量为4.6g;
(2)混合物中n(Na元素)=
4.6g+4.6g
23g/mol=0.4mol,则与水反应生成的总NaOH的物质的量为:n(NaOH)=0.4mol,
溶液质量分数为
0.4mol×40g/mol
10.8g+100g−0.2g=14.47%,
答:所得溶液的质量分数14.47%.
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,其质量是10.8g,将它投入到100g水中,完全反应后生成0.2gH2,计算
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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气.
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